ໃນ​ເວ​ລາ​ທີ່​ການ​ກະ​ກຽມ​ອາຍ​ແກ​ັ​ສ​ມາດ​ຕະ​ຖານ Hubei​, ພວກ​ເຮົາ​ປົກ​ກະ​ຕິ​ການ​ນໍາ​ໃຊ້ 4L / 8L ກະ​ບອກ​ເຫຼັກ​ອາ​ລູ​ມິ​ນຽມ​ທີ່​ມີ​ຄວາມ​ກົດ​ດັນ​ຂອງ 10MPa​. ແຕ່ຍັງມີບາງທາດອາຍແກັສມາດຕະຖານ Hubei ທີ່ຄວາມກົດດັນບໍ່ສາມາດບັນລຸ 10MPa, ເປັນຫຍັງນີ້? ນີ້ແມ່ນອິດທິພົນໂດຍຄວາມກົດດັນ vapor ການອີ່ມຕົວຂອງສານ.

ກ່ອນອື່ນ ໝົດ, ໃຫ້ປະຕິບັດຕາມບັນນາທິການເພື່ອເຂົ້າໃຈແນວຄວາມຄິດຫຼາຍຢ່າງ.

ອຸນ​ຫະ​ພູມ​ທີ່​ສໍາ​ຄັນ​: ອຸນ​ຫະ​ພູມ​ທີ່​ສູງ​ທີ່​ສຸດ​ທີ່​ສານ​ທີ່​ປ່ຽນ​ຈາກ​ສະ​ຖາ​ນະ​ທາດ​ອາຍ​ແກ​ັ​ສ​ເປັນ​ສະ​ພາບ​ຂອງ​ແຫຼວ​ໄດ້​ຖືກ​ເອີ້ນ​ວ່າ​ອຸນ​ຫະ​ພູມ​ສໍາ​ຄັນ​. ແຕ່ລະສານມີອຸນຫະພູມສະເພາະຂ້າງເທິງ, ບໍ່ວ່າຄວາມກົດດັນຈະເພີ່ມຂຶ້ນແນວໃດ, ສານທີ່ເປັນທາດອາຍແກັສຈະບໍ່ແຫຼວ, ແລະອຸນຫະພູມນີ້ແມ່ນອຸນຫະພູມທີ່ສໍາຄັນ.

ລັດວິພາກວິຈານ: ລັດທີ່ອຸນຫະພູມ ແລະຄວາມກົດດັນທີ່ສໍາຄັນເອີ້ນວ່າລັດສໍາຄັນ.

ຄວາມກົດດັນຂອງໄອອີ່ມຕົວ: ຄວາມກົດດັນທີ່ໄອໃນຄວາມສົມດຸນກັບຂອງແຂງຫຼືຂອງແຫຼວໃນສະພາບແວດລ້ອມປິດທີ່ອຸນຫະພູມສະເພາະໃດຫນຶ່ງເອີ້ນວ່າຄວາມກົດດັນ vapor ອີ່ມຕົວ. ສານດຽວກັນມີຄວາມກົດດັນ vapor ການອີ່ມຕົວທີ່ແຕກຕ່າງກັນຢູ່ໃນອຸນຫະພູມທີ່ແຕກຕ່າງກັນແລະເພີ່ມຂຶ້ນຕາມອຸນຫະພູມທີ່ເພີ່ມຂຶ້ນ.

ດັ່ງນັ້ນ, ໂດຍສົມມຸດວ່າອຸນຫະພູມການກະກຽມຂອງອາຍແກັສມາດຕະຖານ Hubei ແມ່ນ 20 ℃, ເມື່ອອົງປະກອບໃດຫນຶ່ງຖືກຄວາມກົດດັນຫຼາຍກ່ວາຄວາມກົດດັນ vapor ອີ່ມຕົວຂອງມັນ, ມັນຈະ liquefy. ນອກຈາກນັ້ນ, ເນື່ອງຈາກອາຍແກັສມາດຕະຖານ Hubei ມີຢ່າງຫນ້ອຍສອງອົງປະກອບ, ຄວາມກົດດັນທີ່ເກີດຈາກແຕ່ລະອົງປະກອບກໍ່ໄດ້ຮັບຜົນກະທົບຈາກອັດຕາສ່ວນຂອງອົງປະກອບນັ້ນ.

P ຄວາມກົດດັນສ່ວນຫນຶ່ງ = P ອັດຕາສ່ວນທັງຫມົດ x ປະລິມານການກິນ 10% ອາຍແກັສມາດຕະຖານ Hubei (ອາຍແກັສ equilibrium ແມ່ນໄນໂຕຣເຈນ) ເປັນຕົວຢ່າງ, ◎ P1: butane 20 ℃ ຄວາມກົດດັນ vapor ອີ່ມຕົວຂອງ 0.2MPa ◎ P2: ສົມມຸດ P total = 10MPa, P1 = 10MPa x 10% = 10MPa.

ດັ່ງນັ້ນ, P total = 10MPa ບໍ່ຖື, ແລະ butane ຈະຖືກແຫຼວ

ວິ​ທີ​ການ​ຄິດ​ໄລ່​ຕົວ​ຈິງ​:

P total=P saturation ÷ 10%=0.2MPa ÷ 10%=2MPa ການກວດສອບ: P1=P total x 10%=0.2MPa

0.2MPa ແມ່ນຄວາມກົດດັນການກະກຽມທີ່ສໍາຄັນຂອງ 10% butane ອາຍແກັສມາດຕະຖານ Hubei (ອາຍແກັສ equilibrium ແມ່ນໄນໂຕຣເຈນ) ທີ່ 20 ℃.

Wuhan ISOTOPE Technology Co., Ltd. ສາຍດ່ວນບໍລິການ: 19526388246